Wasser kann bei einer bestimmten Temperatur und einem spezifischen Druck gleichzeitig kochen und gefrieren.

Der Tripelpunkt von Wasser liegt bei 0,01 Grad Celsius und einem extrem niedrigen Luftdruck von 611,657 Pascal. Dieser Druck ist etwa 160-mal niedriger als der normale Luftdruck auf Meereshöhe. An diesem exakten Punkt befindet sich das Wasser in einem thermodynamischen Gleichgewicht: Eis schmilzt genauso schnell zu Wasser, wie Wasser zu Eis gefriert. Gleichzeitig verdampft flüssiges Wasser so schnell, wie Dampf wieder zu Flüssigkeit kondensiert.Der schottische Physiker James Thomson entdeckte dieses Konzept erstmals im Jahr 1873. Er fand heraus, dass jede Substanz einen einzigartigen Punkt besitzt, an dem alle drei Aggregatzustände koexistieren können. Um dies im Labor zu beobachten, nutzen Wissenschaftler eine versiegelte Glasapparatur, die sogenannte Tripelpunktzelle. Dabei wird die gesamte Luft entfernt und der Behälter mit reinem Wasser gefüllt, um den korrekten Druck zu erreichen.Über 60 Jahre lang diente dieser spezifische Punkt zur Definition der Kelvin-Temperaturskala; erst 2019 wurde diese Definition geändert. In diesem Zustand führt das Hinzufügen von Wärme nicht zu einer Temperaturerhöhung. Stattdessen bewirkt die zusätzliche Energie lediglich, dass mehr Eis schmilzt oder mehr Flüssigkeit siedet. Die Temperatur bleibt exakt bei 0,01 Grad Celsius, bis einer der Aggregatzustände vollständig verschwunden ist.