Lorsqu'il est congelé, l'oxygène se transforme en un liquide ou un solide d'un bleu pâle éclatant.

L'oxygène devient liquide à des températures inférieures à -183 °C. Cette coloration bleue est due à l'interaction des molécules d'oxygène avec la lumière : lorsque deux molécules entrent en collision, elles absorbent un photon dans la partie rouge du spectre lumineux, ne laissant que la lumière bleue visible.Le chimiste écossais James Dewar fut le premier à étudier cette teinte en 1885. L'oxygène liquide possède également des propriétés magnétiques ; il contient deux électrons non appariés agissant comme de minuscules aimants. Si l'on verse ce liquide entre deux aimants puissants, il reste suspendu dans l'air.L'oxygène se solidifie à -218,79 °C et conserve sa structure cristalline bleue. Très dense, ce liquide est utilisé comme comburant pour les fusées, telles que la Falcon 9 de SpaceX, permettant la combustion du carburant dans le vide spatial.